为什么金属放今酸的溶液中可以发生置换反应，而放进碱溶液不行？

酸溶液 你可以看作是H＋离子和酸根组成的（溶液里）而碱是氢氧根和阳离子 金属具有的是还原性 也就是失电子的性质 而阳离子比如氢离子具有的是空轨道也就是得电子的性质 那么一个要一个给 不就置换了吗
你一定要问可是碱里也有阳离子阿 可是碱溶液里的阳离子 如果是可溶性碱的话 它的阳离子对应的金属还原性太强 例如钠和钾 如果你没有上到高中的话 以后就会知道这个 所以相应的阳离子的得电子能力就很差 所以不发生置换
至于剩下的碱 根本就不溶解 没有离子 所以金属不能与之反应

这是和放入的金属的还原性和氧化性有关的，与酸性还是碱性溶液无绝对关系，与金属在金属活性表中的顺序有关：
钾钙钠镁铝锌铁锡……

因为金属有活泼性这个特点。。所以能置换出活泼性更低一点的金属元素。。