化学反应方向判断:某反应的△H<0、△S<0,则该反应一定是自发反应
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/06 18:01:11
化学反应方向判断:某反应的△H<0、△S<0,则该反应一定是自发反应对么?WHY
吉布斯自由能是常用来判断恒温恒压条件下(一般化学反应情况)是否是自发反应的一个指标
表达式为△G=△H-T△S
如果是自发反应,△G<0
热力学温标T是一个大于0的数
所以必须还要满足△H<T△S
因此可以看到温度在这里也是个重要的变量
不是,等温等压条件下,△G=△H-T*△S,△G<0就是自发的反应
因为△H<0、△S<0,所以△G正负不确定,所以不一定是自发反应
能量向着最低方向进行