除去硝酸钾中少量的氯化钠的方法

蒸发结晶：蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶.
例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时,即可采用此法,先分离出NaCl,再分离出KNO3。
可以观察溶解度曲线,溶解度随温度升高而升高得很明显时,这个溶质叫陡升型,反之叫缓升型。

当陡升型溶液中混有缓升型时,若要分离出陡升型,可以用降温结晶的方法分离,若要分离出缓升型的溶质,可以用蒸发结晶的方法,也就是说,蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质,
如：氯化钠.如硝酸钾就属于陡升型,氯化钠属于缓升型,所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠,也可以用降温结晶分离出硝酸钾。

2、降温结晶：即蒸发浓缩冷却结晶先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液,此时降低热饱和溶液的温度,溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出,叫降温结晶.例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时,即可采用此法,先分离出KNO3,再分离出NaCl.

除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

原因是硝酸钾在高温下溶解度很大 低温时溶解度会明显降低 而氯化钠的溶解度随温度变化比较小 没有明显的变化

用结晶法

硝酸钾溶解度随温度升高增加的大，氯化钠增加的少，高温的混合液，降温后硝酸钾溶解度降低较大，从溶液中析出，氯化钠本身少，溶解度降低不大，仍然不饱和，不析出。

不对吧？硝酸钾的溶解度是随温度增加而升高的吧？初中课本本上好像还有它溶解度变化的趋势图、

他说的好像没有错，我们老师也是这么讲的。通俗一点讲就是：无法把氯化钠取出来，就把硝酸钾从溶液中提出来。

降温结晶法

降温结晶
氯化钠的溶解度受温度影响较小
硝酸钠的溶解度受温度影响较大