化学 溶质的质量分数

10g水中溶解4g氯化钾，则溶解度为40g，则70g溶液中含氯化钾为70*40/（100+40）=20g，则剩余溶液中所含溶质质量为20-4=16g

某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发,蒸发掉的10克水里正好溶解4克氯化钾，得到这个温度下的饱和溶液，所以此时剩余溶液的溶质质量分数和蒸发掉的溶液的溶质质量分数是相等的。
4/(4+10)*100%=约28.6%
则剩余溶液中所含溶质质量为（70-14）*28.6%=16克

溶液中溶质的质量分数＝4g/14g*100%=28.6%
剩余溶液中溶质质量＝（70g-10g-4g)*28.6%=16g

(是16g不是160g……）

因为溶液是均一的。

蒸发10克水，析出4克容质，说明原溶液容质的质量分数是40%。现在溶液剩余溶质=70*40%-4=24克。