混有铜屑的氧化铜 8.3 克，跟 50 克硫酸溶液恰好完全反应，反应后过 滤，得不溶于水的沉淀物 0.3 克，求：

①原混合物中铜屑的质量分数是多少？

氧化铜溶于酸,所以铜屑0.3克
0.3/8.3=3.6%

②反应前硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

CuO ~~ H2SO4
80 98
8 x

得x=9.8克
所以反应前硫酸溶液的溶质质量分数= 9.8/50=19.6%

求什么??
根据题意,混合物中铜的质量是0.3克(不溶物就是铜,铜不能与硫酸溶液反应).所以含氧化铜8.0克.发生反应如下:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
根据化学方程式,可以算出,反应后,得到16克硫酸铜.
所以反应后溶液中硫酸铜的质量分数为:
16g/(8.0g + 50g)*100% = 27.6%