化学题急啊～～～～～～～～～～

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 05:01:15
有3克含两种金属的混合物,跟足量的稀硫酸反应,放出标准状况下1.11升氢气(标准状况下氢气p=0.09克／升）则该混合物含有A锌与铜B铁与镁C镁与铝D镁与锌 要详细的过程．谢谢

答案D
解题思路：设该金属为R
R+H2SO4==RSO4+H2
R~~~~~~~~~~~~~2
3~~~~~~~~~~~1.11*0.09
R=60
所以该混合物的平均分子量是60
那么，A，只有锌反应，锌相对原子质量为65，不能组成平均适量是60的
B，铁的相对原子质量为56，镁为24，不能组成平均适量是60的
C，镁是24，铝与酸反应是时适量是18，不能组成平均适量是60的
D，镁是24，锌是65，这样可以组成平均适量是60的
因此选择D

我才上初2```

M+H2SO4==MSO4+H2
R-------------------2
3----------------1.11*0.09
R=60
即杂质中一种的摩尔质量大于60,另一种小于60(都换算成+2价时)
Zn----65
Cu-----无限大(不反应)
Fe-----56
Mg----24
Al-----27/3 *2==18

只有D符合.

若三克中全是铁，算出生成的氢气体积；若全是镁，算出氢气体积；同理算出答案中所有可反应的金属体积。abcd选项中，若是真确的，其中一个金属产生的氢气大于1.11升，另一个则小于