急啊!!!化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 10:35:15
称取三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生氢气的体积。甲加入50mlPH=3的盐酸，乙加入50mlPH=3的醋酸。丙加入50mlPH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样，且没有剩余的锌，请用“>” “=” 或“<”回答：
（1）开始时反应速率的大小为____________.
(2)三支试管中参加反应的锌的质量为__________.
(3)反应终了,所需时间为___________.
(4)在反应过程中,乙、丙速率不同的理由（简要说明）是________.
请写分析过程!

1.丙＝甲＝乙
2.甲＝乙＜丙
3.甲＞乙＞丙
4.由于盐酸是强酸，完全电离，所以随着反映的进行，甲中氢离子浓度会越来越少。由于醋酸是弱酸，不完全电离，所以虽然初始时PH和盐酸一样，但是乙和丙中均有未电离的氢离子。随着反映的进行，氢离子不断消耗，醋酸的电离平衡正向进行，也就是说，溶液中会不断的补充氢离子，使反映环境中氢离子相比较下处于较高的浓度。又由于丙中加入了铜粉，和锌反应，在锌表面附着了一层铜，形成锌铜原电池，这样会大大增加反应的速率。所以反应速率：丙＞甲＞乙。

主要理由已经在4中说明了。只补充一下：开始时反应速率相等是因为反映刚开始时氢离子浓度相等（丙中锌铜未反应）。参加反映的锌丙中多一点是因为丙要有少量锌和铜反映。反应所需时间就是由那个反应速率推算出来的。