化学键怎样决定熔点，举例？【在线~！！！】

熔点若晶形相同我认为是由成键电子数和粒子半径的相对关系决定,如K和Na,都有一个单电子,但K原子半径大,原子间结合弱,故熔点低.

金属晶体，金属键越强，熔沸点越高。
金属键与价电子数、金属原子半径有关，价电子数多，原子半径小，则金属键强。
所以Na和K，价电子数相同，Na的半径小，因此Na中的金属键强，Na的熔沸点高。

离子晶体，离子键越强，熔沸点越高。
离子键与离子带电荷、离子半径之和有关，离子带电荷多，离子半径小，则离子键强。
如NaCl与KCl，离子带电荷相同，Na+半径更小，所以NaCl的离子键更强，熔沸点更高。

原子晶体，共价键越强，熔沸点越高。
共价键与键长，即原子半径之和有关，原子半径小，共价键短，共价键强。
如金刚石和晶体硅，C原子半径小，C-C键更短，因此C-C键更强，金刚石的熔沸点更高。

分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，与化学键无关，但分子间作用力越大，熔沸点越高。

化学键决定了 物质的晶体类型,而物质的晶体类型 又决定了物质的熔沸点.

所以,判断物质熔沸点高低先看晶体类型。

1、若晶形不同，则 熔沸点与化学键没有必然联系!

熔沸点: 原子晶体 大于 离子晶体 大于 分子晶体
（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。

如 金刚石(原子晶体,) > 氯化钾(离子晶体) > 二氧化碳(分子晶体)

2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高。

即同种晶体内部的比较,化学键 才与熔沸点有直接关系!

（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。

如: CsCl > NaCl 前者半径大
CaBr2 > KBr 前者电荷多

（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点