另一个神奇的化学问题······

催化剂，只改变反应的途径，原来的反应物及后来的生成物没有变化，也包括能量没有变化，因此不改变平衡。
比方，你爬山，假设随高度上升，你的能量会下降，那么就你所具有的能量，只能爬到100m，不论你是自己爬，还是借助于其它工具，反正上升一定的高度，都得损失一定的能量，那么也只能到100米。

但加热不一样，相当于改变了物质的能量，因此反应到达的终点也就不一样了。
比方，多给你一倍的能量，你就可以爬得更高。

你去看看催化剂的催化过程吧
举个例子 甲和乙不易反应 而甲和丙易反应 甲丙反应的产物丁又可以和乙反应将丙置换出来 (我说的是正催化剂)

楼主物化没学好啊…

回答有三点：
一：任何一个反应都有放热或是吸热现象，如A—B反应，若A向B反应是吸热的反应，那么B-A则是放热的。对于这样一个可逆反应，若升高温度，则会向减弱这种升温的方向移动，即向吸热方向移动，通过吸收升高温度所带来的那点热量，使反应保持在平衡阶段！反之同理！所以温度使得正逆反应速率增加幅度不同，从而使得化学平衡移动，之后又达到一个新的平衡。
二：催化剂对于反应物A和生成物B，都有催化作用，其机理使同种程度上增加了它们的反应活性，使得正逆反应速率都提高了！所以催化剂可以是正逆反应速率以相同倍数增加，由于正逆速率都相同程度提高，所以没有那个在此刻占据主导地位，所以平衡不移动！
三：平衡常数是一个与反应物和产物的浓度（液体）或是压强（气体）
有关的定义，已经知道温度的改变，导致平衡的移动，从而导致相应的浓度和压强的改变，所以平衡常数也随之改变。而从催化剂同等程度的改变反应物和生成物的浓度或压强，所以K值不变。K值和平衡有必然关系。

因为化学反应需要跨过的能垒（活化能）不同
催化剂可以相同比例得降低活化能（正反过程）
你参看一下阿累尼乌斯公式
而温度不能同时改变双方，是在273K的基础上靠加和增加

降低活化能