在相同条件下，22g下列气体中跟22gCO2的体积相等的是

答:(1)选A.因为n(CO2)=22g/(44g/mol)=0.5mol
M=22g/0.5mol=44g/mol,
由于n(N2O)=44g/mol,n(N2)=28g/mol,n(SO2)=64g/mol,
所以A正确.
(2)根据阿伏加德罗定律可知,
同温同压下,物质的量之比等于分子数目之比,即n1/n2=N1/N2.
而n=m/M
因此由以上结论可推得.

祝你学习进步!!!!

气体的摩尔体积是算一样的，分子量一样就OK了`所以选A
注意的就是惰性气体是双原子分子
问分子数的话，一样的体积分子数量一样多，一样质量的话，分子量大的分子数量少，16是氧原子的原子量 分子数是分子个数，用气体的摩尔数来表示
标准状态下`1mol气体的体积=22.4L
摩尔量=气体质量/分子量
分子量就直接把分子里的原子量加起来就可以了，C是12 O是16 N是14 S是32，所以CO2的分子量是12+16×2=44

选A
因为V=Vm*n,其中Vm是气体摩尔体积，n是物质的量，相同条件下Vm是相同的，体积由物质的量n决定n=m/M,m是物质的质量，M分子量，当质量相同时分子量M越大物质的量n就越小。其中分子量是A:44 B:28 C:64 D:28而CO2的分子量是44，所以选A