初三化学计算题!!高手进!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/27 23:53:29
20g镁、锌、铁的混合物与足量的硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸干得到固体（不含结晶水）68g，则反应生成氢气多少克？

要过程！

因为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
所以每1molH2SO4反应，放出H2 2g，最后增重98-2=96g
现在增重48g，因此反应放出的H2为48/96*2=1g

Mg,Zn,Fe----MgSO4,ZnSO4,FeSO4
增加的固体质量相当于硫酸根的质量,是48g
而生成一份的氢气,就有一份的硫酸盐产生
所以氢气质量48/96*2=1g

反应后的固体中增加的质量是硫酸根离子的质量，硫酸根的摩尔质量是96，增加的质量是48g，而分子中有一个硫酸根就置换出来一个H2，由其摩尔质量为2，根据比例得到氢气的质量为1g。

Mg+H2SO4=MGSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 [铁和酸反映只生成2价铁〕
设镁为X．锌为Y．铁为Z. 可得X+Y+Z＝20 ⑴ 生成硫酸镁的质量为120X除以24；生成硫酸锌的质量为161Y除以65；生成硫酸亚铁的质量为152Z除以56...根据质量守恒：镁：24+98＝硫酸镁质量+氢气质量 锌：65+98＝硫酸锌质量+氢气质量 铁：56+98＝硫酸亚铁质量+氢气质量....将上述几个式子联立既可得出答案．．我就暂时不算了．现在要去上晚自习了．要不就迟到了