看看化学题，我糊涂了

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 15:10:53
100g稀硫酸恰好与4.8g镁完全反映，求反映后溶液中溶质的质量分数
我写的是
Mg+H2SO4=MgSo4+H2
设MgSo4溶质为x
那么就是4.8\24=x\120
最后MgSo4溶质为为24
如果是算溶质的质量分数还要除溶液，那就是镁的溶液加上硫酸的溶液再减去氢气的
可是硫酸的溶液给了，其他的两个量在哪了啊，减去的应该是氢气的质量吗？

这里参加反映的H2SO4是100克溶液里的纯硫酸质量，所以只能用镁的质量来算反应跑掉的那部分H2应该是4.8/24=X/2 X=0.4
100克硫酸溶液加上4.8克的镁金属质量减去0.4克的H2质量就是剩下的溶液质量，溶质为以上算得的24克MgSO4
所以溶质的质量分数就应该是24/（100+4.8-0.4）

你求的是溶质的质量24克,氢气质量根据方程式求.

根据质量守恒:反应后溶液质量=硫酸溶液质量+镁质量-氢气质量=100+4.8-0.4=104.4
质量分数=溶质质量/溶液质量 *100%=24/104.4=23%

正确的解题方法：
设生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24~~~~~~~120~~~2
4.8~~~~~~x~~~~~y
解得x=24，y=0.4g
根据质量守恒，反应后溶液的质量=反应前物质的总质量-产生气体质量=100+4.8-0.4=104.4g
那么溶液的质量分数=24/104.4*100%=23%