在标况下,将1.40gN2,1.60gO2和4.00gAr相混合,该混合气体的体积是多少

nN2=1.4/28=0.05mol
nO2=1.6/32*=0.05mol
nAr=4/40=0.1mol
n=nN2+nO2+nAr=0.05+0.05+0.1=0.2mol
标准情况下1mol气体体积是22.4L
V=n*22.4=0.2*22.4=4.48L

物质的量=质量/摩尔质量
而1mol气体体积是22.4l
混合气体的体积=[1.4/24+1.6/32+4/18]*22.4=?计算!

物质的量=质量/摩尔质量
而标准情况下1mol气体体积是22.4L
1.4gN2就是1.4/28*22.4=1.12L
1.6gO2就是1.6/32*22.4=1.12L
4gAr就是4/40*22.4=2.24L
总共就是4.48L