将18g不纯的锌粒放入100g稀硫酸中充分反应后(杂质不与稀硫酸反应),剩余固体物质5g;将固体物质滤出

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 10:48:46
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将18g不纯的锌粒放入100g稀硫酸中充分反应后(杂质不与稀硫酸反应),剩余固体物质5g;将固体物质滤出，投入试管中，加入稀硫酸，有气体产生．求原滤液中溶质的质量分数．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65gZn与98gH2SO4反应得到161gZnSO4与2gH2
现在反应后有5g剩余，那么反应的Zn就是18-5=13g，因此原来溶液中反应后有的ZnSO4就是161/65*13=32.2g，放出H2 2/65*13=0.4g
又将固体物质滤出，投入试管中，加入稀硫酸，有气体产生．
所以H2SO4反应完全而Zn有剩余。
所以原来溶液中溶质就是ZnSO4
溶液的质量为13+100-0.4=112.6g
因此质量分数为32.2/112.6*100%=28.6%

将18g不纯的锌粒放入100g稀硫酸中充分反应后(杂质不与稀硫酸反应),剩余固体物质5g;将固体物质滤出 将18克锌放入40mL（密度为1.29g/cm3)的稀硫酸中。 将锌和硫酸锌的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200g硫酸锌溶液 实验室用5g不纯的锌粒与足量盐酸反应，得到0.1g氢气。则锌粒中含锌的质量分数为 某不纯锌50g(杂质不与酸反应)与100g足量稀盐酸充分反应后 将10g氧化铜放入90g水中充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数最接近于（ ） 将2.8g生石灰放入47.4g水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 将铁和铜的合金30g,放入100g硫酸铜溶液中,完全反应,生成0.2g氢气,反应后溶液中溶质的质量分数是多少? 将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。计算 将表面已被部分氧化为Na2O的8.5g金属钠放入80g水中，充分反应后收集到0.1g氢气，试求：