H2CO3饱和溶液浓度0.040mol/L，计算溶液ph

不对，因为碳酸是二元弱酸，并没有完全电离。
第一级电离：Ka1=4.2*10^-7
第二级电离：Ka2=5.6*10^-7
（推导比较麻烦，我就直接写了）
根号下（cKa1)大于40Ka2,所以第二级电离可以忽略
又c/Ka1〉400,所以又可以忽略第一级电离对碳酸浓度的影响。
故〔H+〕=根号下（cKa1)=0。00013
pH=3.89

先求物质的量。再求出氢离子的量，后求浓度。与氢氧根离子的积为定值。就行