一个元素周期表的疑问!

通常来说，金属元素比如第一主族，越往下原子半径越大，熔沸点越低，到了卤族元素，就是从上往下越来越高。在分子晶体里，一般遵循着“结构类似的物质，相对分子质量越大其熔沸点越高”。

金属
金属性强则越容易是电子，而金属的成键是金属阳离子和自由电子之间的力,所以金属性越强容沸点越低.
非金属
非金属原子或分子已范德华力(一种类似万有引力的力)结合,所以结构相似的非金属单质原子量越大熔沸点越高.
以上仅为主族元素的一般规律.