请帮我做道高中化学题,谢谢!!!

(NH4)2CO3===2NH3+H2O+CO2
由方程式可知,设96克碳酸铵分解,质量不变,生成气体总体积也是96克,但气体的物质的量是4mol(1molCO2,2molNH,3molH2O),混合气体的平均摩尔质量:96/4=24
24/2==12
12倍

平均摩尔质量:(17+36.5)/2=26.75(等物质的量的氨气和氯化氢)
氢气摩尔质量:2
故倍数:26.75/2=13.375

一份碳酸铵完全分解生成一份水蒸气 一份CO2 两份NH3
氢气密度为2
气态混合物密度为 （18＋44＋17*2）/4＝24
所以其密度是相同条件氢气密度的12倍

(17+18+44)/2=39.5