请问为什么氢氧根会使溶液呈碱性?"碱性"的实质是什么?

定义：电离时所有阴离子都是氢氧根（OH-）的化合物叫碱！
"碱性"的实质从离子反应条件考虑：
1.产生难溶的物质：金属弱碱阳离子（Li+、Be2+、几乎所有元素周期表第2纵行右边的金属阳离子（包括副族的Fe2+、Fe3+、Cu2+、主族的Al3+、Pb2+等），还包括产生微溶物Ca(OH)2的Ca2+），特殊的会发生后继反应的有Ag+（产生AgOH，然后再见光分解Ag2O）、Fe2+(形成的Fe(OH)2继续被空气氧化成Fe(OH)3)等。
2.产生难电离或易挥发的物质，如H+(H3O+)（生成水）、CO3(2-)和HCO3(-)（生成H2CO3，继而分解挥发出CO2）、SO3(2-)和HSO3(-)（生成H2SO3，继而分解挥发出SO2）

关于酸碱，有好几套理论，无所谓什么实质吧？
但好像没听说过，酸性的实质是氢离子的还原，
是H+ + e———〉H ？

简单的问题不用复杂化:
溶液显碱性的原因是 溶液中 OH- 的含量大于 H+ 的含量.

而且只要满足这个条件的溶液就是 显碱性

"碱性"的实质是溶液中 OH- 多于 H+
你说 酸性的实质是氢离子的氧化性 这是从酸的氧化性方面入手,然而碱并没有 氧化或还原性,在这个方面不能与酸相对应