对于反应H2(气)+ I2(气) =2HI(气)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 05:35:08
例6,对于反应H2(气)+ I2(气)= 2HI(气)在425℃下,测得平衡时H2,I2的浓度分别为9.46×10-3mol/l,9.46×10-3mol/l, HI的浓度为7.04×10-2mol/l,若把H2的浓度从平衡态的9.46×10-3mol/l增加到2×10-2mol/l则平衡移动方向是 ,重新达到平衡时各物质的浓度为:H2 ,I2 ,HI

平衡向右移动。
.
计算平衡常数K 这个常数对固定温度(425度)保持不变
K=（0.00946*0.00946）／（0.0704)^2
设移动过程中反应掉的H2浓度为X 则反应掉的I2浓度也为X
则K＝(0.02-X)*(0.00946-X)/(0.0704+2X)^2

K不变 两个K相等,解出X 然后这个反应掉的量出来了
于是平衡态的浓度H2 I2 HI分别为
0.02-X 0.00946-X 0.0704+2X
X你自己用计算器按一下很好就解出来了.
我这手头没有纸笔就算了。