取碳酸钠和氯化钠固体混合物13.6克,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,生成10%氯化钠溶液234克

氯化钠的质量为234g*10%=23.4g
设原混合物中氯化钠的质量为x,则参加反应碳酸钠质量为
13.6g-x,生成氯化钠的质量为23.4g-x,CO2质量为y,HCl的质量为z.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
13.6g-x z 23.4g-x y
(1)106:44=(13.6g-x): (23.4g-x) x=?
x/13.6=?
(2)117:44=(23.4g-x):y y=?
(3)73:44=z:y z=
根据反应后溶液的质量也是守恒的
13.6g+盐酸溶液的质量=234g+y(二氧化碳的质量)
求出 盐酸溶液的质量=?
z/盐酸溶液的质量=?
对不起,只能给思路,结果自己求好吗

解:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O
106--------73-----117------44
m1----------m2------m3----4.4g
m1=10.6g
w1=10.6g/13.6g*100%=77.9%

m2=7.3g
w2=7.3g/73g*100%=10%

m3=11.7g
mNaCl=11.7g+(13.6g-10.6g)=14.7g
w3=14.7g/(13.6g+73g-4.4g)*100%=17.9%