高一化学为什么随着原子序数的增大，非金属性增强，金属性减弱？

王八屁股……
规定！！！
这跟原子半径有关，问老师不比这方便多啦~！

这是由原子外的电子排列规律均定的。
对于各个周期，随着原子序数的增加，原子的最外层电子由一个逐渐增加。失去电子的能力逐渐减弱，所以金属性减弱；得到电子的能力逐渐增强，所以非金属性增强。

原子序数越大，电子层数是渐渐增加的。
于是原子核对外层电子的引力就变小（因为距离远了嘛）
所以总的来说随着原子序数的增大，非金属性增强，金属性减弱

但是在电子层数相同的情况下是另外一种解释：
距离相同，原子核内质子数增加，质子多了对外电子吸引力就大了
所以电子层数相同时还是随着原子序数的增大，非金属性增强，金属性减弱

高一化学是只要学原子序数为1—20号的元素吧，你只要把他们的原子核外电子排列排出来就可以知道了，核外电子数<4的表现为金属性,>4的表现为非金属性，
告诉你看元素周期表，一周期就是一横过去，在一个周期里，从左往右有：元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

原子序数越大，电子层数是渐渐增加的。
于是原子核对外层电子的引力就变小（因为距离远了嘛）
所以总的来说随着原子序数的增大，非金属性增强，金属性减弱

但是在电子层数相同的情况下是另外一种解释：
距离相同，原子核内质子数增加，质子多了对外电子吸引力就大了
所以电子层数相同时还是随着原子序数的增大，非金属性增强，金属性减弱

高一化学是只要学原子序数为1—20号的元素吧，你只要把他们的原子核外电子排列排出来就可以知道了，核外电子数<4的表现为金属性,>4的表现为非金属性，
告诉你看元素周期表，一周期就是一横过去，在一个周期里，从左往右有：元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。