两道有机化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 16:39:30
1.将0.5mol某烃完全燃烧后的气体通入过量的石灰水中,生成100g白色沉淀,若取同质量的该烃完全燃烧后将全部产物通入装有足量Na2O2的干燥管,充分作用后增重30g.推断此烃的分子式.

2.0.01mol某烃与标准状况下2.02L的氧气点燃恰好反应生成CO2,CO和水蒸气,将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重0.9g,再通过灼热的氧化铜粉末,充分反应后氧化铜质量减少0.48g.推断此烃的分子式.
(写过程)

依据题意列式：CxHy~xCO2~xCaCO3

因为CaCO3为100/100＝1（mo1），可知x=2,该烃为C2Hy

根据2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2(气体),可知2molCO2使增重2*44-32=56g,而0.5molC2Hy燃烧生成1molCO2，使增重28g，则H2O使增重30－28＝2g，H2O应为1mol，可知y=4。该烃分子式为C2H4，结构简式为：CH2=CH2。

浓硫酸在这里只吸水，0.9克的是水，0.9/18=0.05mol，0.01mol中就有氢0.05*2=0.1mol 由此可得该烃分子式为CxH10
CO+CuO=CO2+Cu
0.48克是氧化铜损失的O的质量
参加反应的CuO物质的量为0.48/16=0.03mol
O2是0.09mol
于是可以得到：
CxH10+9O2--->3CO+(x-3)CO2+5H2O
根据质量守恒,氧原子守恒:9*2=3*1+(x-3)*2
可以解得x=8
答:该烃分子式为C8H10