有Fe,FeO,Fe2O3,共4.72g

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 14:27:21
有Fe，FeO，Fe2O3共4.72g在氢气流中充分加热，得0.9g水；同样多的混合物与过量硫酸铜溶液反应，得4.96g固体混合物。求原固体混合物中氧化铁的质量分数。

4.72g混合物与H2反应生成0.9克水，则混合物中含氧元素的质量为0.9＊16/18＝0.8g。也就是说FeO，Fe2O3中共有0.8g氧。
与过量硫酸铜溶液反应得4.96g固体混合物，
Fe~Cu 质量差
56 64 8
X 4.96－4.72
－－－－－－－－
56/8=X/0.24
X＝1.68
即含Fe1.68克
FeO，Fe2O3质量总和＝4.72g－1.68g＝3.04g
设原混合物中，Fe2O3质量为X克，则FeO为（3.04－X）克
则有：16/72*(3.04-X)＋48/160*X＝0.8
解得，X＝1.12
则原固体混合物中氧化铁的质量分数＝1.12/4.72*100%＝23.73%

我没算出最后答案，但是给你写一下简单的步骤，自己试着做一下。
首先，从与硫酸铜溶液反应入手。在三种物质中，只有Fe与硫酸铜反应，通过质量差方法进行计算，可知原混合物中含有Fe1.68克，则FeO和Fe2O3和起来共有3.04克。
其次，从生成水0.9克入手。在反应中能与氢气流反应生成水的物质有FeO和Fe2O3。写出化学反应方程式，分别用x和y表示FeO和Fe2O3的质量。通过式量计算用含有x的代数式表示FeO和氢气生成水的质量，再用含有y的代数式表示Fe2O3和氢气生成水的质量。
x + y = 3.04
1/4x + 27/80y = 0.9
这样就可以得到答案了。
如果看不懂再问。