2道化学计算~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/02 21:11:11
25．用19.2克铜与足量的浓硫酸共热，充分反应后：
（1）反应中被还原的硫酸的物质的量的多少？

（2）在标准状况下能产生多少升气体？

26．在160 mL未知浓度的稀硫酸中，加入100 mL浓度为0.4 mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀。反应后硫酸有剩余，尚需加入48 mL浓度为2 mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。试求：（1）白色沉淀的质量。（2）原硫酸溶液的物质的量浓度。

25``
(1)`求被还原的硫酸物质的量?列式子啊!
2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O`
被还原的硫酸是什么`?就是被还原成SO2的那部分硫酸``那怎么算`?就用SO2的物质的量来算!
19.2克铜``0.3mol`从反应式里面看出`消耗0.3摩尔铜``也就生成了0.3摩尔的SO2``那0.3摩尔的SO2``对应的是0.3摩尔的硫酸`这个没问题吧~?因为另一部分硫酸是当作酸来用的``并没有发生氧化还原反应``所以被还原的硫酸物质的量是0.3摩尔``
(2)`上一问已经算出来了``SO2是0.3摩尔``那么一乘``
0.3*22.4``就是`6.72升``
第一题搞定``
26``
(1)先算沉淀``沉淀是BaSO4`没错吧~?那么原来BaCl里的Ba`它的物质的量是不是跟生成的BaSO4里的Ba物质的量完全相等~?那么原来有多少Ba呢`?算咯``0.1L*0.4mol/L`就是0.04mol```那生成的沉淀里Ba物质的量就是0.04mol`对应的BaSO4物质的量也就是0.04 mol``再算质量``你应该知道怎么算了``我就不多说了``因为我忘记了Ba的相对质量``-_-``SORRY
(2)上题算出BaSO4物质的量是0.04 mol了``那么对应的硫酸根离子``物质的量就是0.04mol了``是吧~?那么反应掉的硫酸就是0.04mol了``但是硫酸还没反映完``还要算跟NaOH反应的那部分``
等等我喝口水先``
继续``再算NaOH的物质的量``0.048L*2Mol/L=0.096mol``这个没问题吧`?
列方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
由方程可以看出``1mol硫酸对应2molNaOH``那么我们知道NaOH物质的量是0.096mol`算出来就可以了``
但是!!!!!
这样算是错的!!
因为!BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl !!!
看到没``有HCl生成!那么也就是说``NaOH还去中和盐酸去了``前面算出来的硫酸是0.04mol那么生成的氢离子也就是0.08mol了对吧~?那么NaOH还要中和这部