钙的原子结构示意图,为什么钙的第三层电子数是8而不是18

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/06 11:43:54
为什么它不符合2n*n呢？ 如果是次外层应该是2*3*3=18。

因为钙是第二主族的元素，电子排布是先派4s能级再排到3d，这里刚好排到4s满就完了，所以并没有出现3d电子
所以钙的第三层电子数是8个

但是如果是第四周期第三，四五等主族，因为电子均排到4p，说明3d排满，则那些元素的次外层则为18个电子
比如溴
Br:2 8 18 7

钙在第四周期，有4个电子层，要排满4个层的电子，第三层如果是18的话，第二层和第一层就排不满了

原子在基态时要尽量排在低能级的轨道上，即离原子核近的轨道上。所以对于20个电子的Ca，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层的3s和3p填满8个电子后 ，由于此时3d轨道能量高于4s轨道，剩余两个电子填在4s上。

18……Ca是20号哎
2 8 18 早就爆了……

原子的最外层最多只能是8个

和能量有关