常温下,一种气体烷烃A和一种气态烯烃B组成的混合气体,已知B分子中所含碳原子数大于A分子中所含碳原子数

（1）由燃烧通式
CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2 H2O
由题意，1：y/2=2：7，所以y=7，即混合气体平均含氢7个，换句话说，A和B必然一个含氢原子不到7个，另一个多于7个。
假设A含氢多于7个，可能是C3H8，C4H10。已知B含碳多于A，若A为C3H8，B只能为C4H8，两个都大于7，所以舍去。若A为C4H10，B至少要有5个碳，就不是气体了，所以也要舍去。综合以上，A含氢不能多于7个，那么这个只能是B，所以B为C4H8。A是含氢少于7个的烷，只能是CH4或C2H6。
若A为CH4，十字交叉求比例
4…………1
……7……
8…………3
得A:B=1:3
若A为C2H6，十字交叉求比例
6…………1
……7……
8…………1
得A:B=1:1
（2）CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2 H2O
由题意，1：(x+y/4)=2：9.5，(x+y/4)=4.75
已知B是C4H8，(x+y/4)=6
若A是C2H6，(x+y/4)=3.5，十字交叉求比例
3.5…………1.25
……4.75……
6…………1.25
得A:B=1:1，与前一问的比例一致。
若A是CH4，(x+y/4)=2，十字交叉求比例
2…………1.25
……4.75……
6…………2.75
得A:B=5:11，与前一问的比例不一致。所以A为C2H6，B为C4H8