化学竞赛中的几道题，想问一下

下列路易斯酸中酸性最强的是：
AlCl3 BF3 BCl3 BBr3
是AlCl3，BX3结构中都存在4原子6电子的大派键，因为B是第二周期元素，半径较小，易于发生派电子重叠，这是第二周期元素特有的。
而Al是第三周期元素，一方面不易形成派键，另一方面，还有空的d轨道，易于接受电子，所以相对路易斯酸性更强。

下列各分子中，有3c-2e健的是：
答案是B2H6,但是我不太明白什么是3c-2e键……
B原子的成键特点是独有的，不同于其它元素，即由于它只有3个价电子，所以易形成3中心2电子键，如氢桥键，开放式的硼键，闭合式的硼键等。
都是3个原子共用2个电子。

下列分子中键角最小的是：
NH3 PH3 AsH3 SbH3
最小的是SbH3，NH3是107度18分，PH3已经接近90度了
一是，N,P,As,Sb，半径增大，电负性减小，电子云可以更多的偏向H，更瘦一些，所以共用电子对之间的斥力较小，则受到孤对电子的挤压，成键电子之间的夹角减小。
二是，N的成键电子是第二层，即满层电子，P,As，Sb都是未满层上的电子，所以未满层上的键对电子之间的斥力也会小一点，夹角较小。

下列键角从大到小如何排序
NO2 N2O O3
134 180 116.8
NO2是折线型，N原子sp2杂化，
O3是折线型的，中间O原子也是sp2杂化
但是O3中的中间O上的1个sp2轨道上放了2个电子，即孤对，而NO2的中间N原子的1个sp2上放1个单电子，导致其对化学键的斥力小，所以键对电子之间的夹角略大。
而N2O是直线型，是CO2的等电子体，N-N-O，中间N原子是sp杂化，此外，存在2个大派键，1个三原子三电子，1个三原子五电子。

下列路易斯酸中酸性最强的是： BBr3因为负电性原子半径越小,接受电子对时受到的斥力越大,所以路易斯酸性就较弱

乙棚烷的结构中有两个氢桥键,B-H-B,这是一个两电子三中心键

中心元素半径越大,孤电子对与成键电子对的距离就相对较远,排斥