四氯化碳为什么是非极性化合物

分子的结构，不是只用一个化学式就能够说明的。还要看它的空间排列。四氯化碳分子中，四个氯原子分布在正四面体的四个顶点处，碳原子在这个正四面体的中心。也就是说，这个结构在空间上是对称的。就算电子有偏向，也是对称着向四周偏向，对整体的极性并没有影响。

你所谓确定最近的支链，其实是说你搞不懂从哪个方向编号吧？原则上要比较两种方向上的编号，看那种编号出现了第一个比对方对应位置小的编号，就采用哪种。已经不是老规定中编号总和最小的那个了。打个可能是不存在的比方：从两头编号，一种是2，3，9，一种是2，4，6；选择第一种。两种编号第一个都是2，分辨不出来，继续往下看，第二个数字，一个是3，一个是4，3比较小，就选择有3的那种编号。即2，3，9那种。尽管2+3+9〉2+4+6，但还是用第一种。

四个CL原子围绕着一个C原子形成了一个对称结构

非急性共价键 因为c不是金属元素~ 如果是的话就是离子化合物了 我现在高一化学正好学到这里

难

空间高度对称，中心碳受力为〇

CCl4中单以CL和C的电子对来说是偏想CL原子的,但是4个Cl原子都想从C原子那里取得电子，所以就使得四个方向上的力在空间上找到一个完全的平衡点从尔形成完全对称,使整个分子表现非极性.
拥有C原子最多的链定为主链,离主链的抹断原子最近的就是最近的支链