UC知道问即到不会的化学题，高分
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/09 09:50:25
实验步骤：求少量反应后的溶液与试管中，再滴加硫酸铜溶液。
实验现象：（1）若生成蓝色沉淀（2）若无明显现象
结论：（1）氢氧化钠过量（2）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
小洪认为小明的设计方案还不能说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，他的理由是（ ）
小洪同学认为要说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，需要在小明实验方案的基础上进行实验。他的实验方案是（ ）（要求写出实验步骤，实验现象及结论）
2.写出下列化学方程式
用石灰水消除二氧化硫污染空气
用胃舒平[AL(OH)3]治疗胃酸过多
3.某溶液含有大量的氢离子（H+），则该溶液一定可以（）
A和BaCL2溶液反应
B与AgNO3溶液反应
C使无色酚酞变红
D使紫色石蕊变红
4.某废液的pH小于7，则该废液中一定不含有（）
A.CuSO4
B.AgNO3
C.Na2CO3
D.KOH
请各位帮助我解答，并写出您的分析过程及思路，谢谢。
1、首先分析溶液中的离子构成：H+ , OH- , Cl- , Na+ ,反应产生NaCl和H2O，
如果盐酸HCl过量，则剩余Na+，H+和Cl-，可通过加入碳酸盐如碳酸钙Ca（CO3)2来检验，CO3-与H+反应产生CO2气体；
如果氢氧化钠NaOH过量，则剩余Na+，Cl-和OH-离子，可通过加入CuSO4来检验，Cu2+与OH-反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀。
由此分析可知，若小明在加入硫酸铜溶液后产生蓝色沉淀，说明溶液中残留氢氧化钠NaOH,
若无明显现象，则要么是刚好中和完毕，要么是溶液残留盐酸HCL，小洪可以再往溶液中加入碳酸钙Ca（CO3)2，如果产生无色无味气体CO2，说明残留盐酸HCL，如果无明显反应，说明刚好中和完毕。
2、2Ca(OH)2 + 2SO2 = 2CaSO3 + 2H2O .
石灰水的有效成分就是Ca(OH)2
2AL(OH)3 + 6H+ = 2AL3+ + 6H2O
胃酸过多主要是因为含有H+呈酸性
3、BaCL2与AgNO3都是酸性盐，不与H+发生反应，可以排除A和B。
使无色酚酞变红 的是氢氧根离子。 排除C.
使紫色石蕊变红, 这是氢离子的主要性质之一。
所以答案为D。
4、PH值小于7，说明呈酸性。
CuSO4和AgNO3都是酸性盐，不和H+发生反应，可以与H+共存，所以排除A和B。
Na2CO3是酸性盐，但是CO3-离子与H+发生反应生成CO2气体挥发，所以Na2CO3不能与H+共存。
KOH是强碱，不能与H+共存。
所以答案为C和D。
希望你能看明白。同学，加油学习哦，这些都是基础知识呀。
1，若盐酸还有剩余，同样无明显现象。盐酸不与硫酸铜反应。
向溶液中加入少量碳酸钙，若果有气体产生则溶液中还有HCL。
2，2Ca（OH）2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O . 石灰水的有效成分就是Ca(OH）2
2AL(OH)3+H6CL=2ALCL3