锰的化合物

+2价：氯化锰（MnCl2）、一氧化锰（MnO）等
+3价：羟基氧化锰（MnO（OH））三氯化锰（MnCl3，不稳定，易分解放出氯气）
+4价：二氧化锰（MnO2）四氯化锰（MnCl4，不稳定，易分解放出氯气）
+6价：锰酸盐（如锰酸钾（K2MnO4））
+7价：高锰酸盐（如高锰酸钾（KMnO4））、七氧化二锰（Mn2O7,亦称高锰酸酐）

二氧化锰MnO2
硫酸锰MnSO4
氯化锰MnCl2
高锰酸钾KMnO4
锰酸钾K2MnO4
碱式氧化锰MnO(OH)
三氧化二锰Mn2O3
六氟合锰(Ⅳ)酸钾K2MnF6
碳酸锰MnCO3
硫化锰MnS
溴化锰MnBr2
硝酸锰Mn(NO3)2
高锰酸钠NaMnO4
锰酸钠Na2MnO4

二氧化锰、四氧化三锰、氯化锰、硫酸锰、铬酸钙、碳化锰、醋酸钙和高锰酸钾。。。。。。。。。。

锰有多种氧化态（从+7到-3），通常作为化合物存在的有+2、+3和+7价，而+1、+3、+5和+6氧化态则少见。在体内只有+2价和+3价。在体外，+3价虽不稳定，易发生歧化反应生成Mn（Ⅱ）和MnO2，但在锰转移蛋白中存在这一形式，此金属在线粒体中积累并起必要的作用，以致可以认为对呼吸酶是一个辅基。在水溶液中，锰多以+2氧化态存在。Mn（Ⅱ）的离子半径比其它过渡金属离子如Fe（Ⅱ）、Co（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）、Cu（Ⅱ）和Zn（Ⅱ）要大一些，而且常为高自旋d5电子构型，因而配合物的形成能力弱，易离解而变为水合离子-Mn（H2O）62+。按Lewis酸碱理论分类，Mn（Ⅱ）属于硬酸，通常易形成6配位八面体结构；也有4配位、7配位的Mn（Ⅱ）配合物，但很快被水解成6配位结构。

Mn（Ⅱ）化学性质类似Mg（Ⅱ），如它键合于弱给予配位体如羧酸盐和磷酸盐。实际上，包括磷酸盐反应中Mn（Ⅱ）可代替Mg（Ⅱ），例如Mn-ATP络合物在一些反应中是重要的。在金属酶或金属酶配合物中，锰的典型氧化态为+2，但Mn（Ⅱ）不同于Zn（Ⅱ）、Cu（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）等那样对—SH有较大的亲和力，而是象Fe（Ⅲ）那样对咪唑基有较大的亲和力。一