非金属性就是氧化性吗？金属性就是还原性吗？

估计不能被选为最佳答案了，不过还是抱着希望解答一下。

实际上，金属性是指原子之间形成大范围分子轨道的性质。

不知道你有没有注意到过，非金属性不强的物质，能够形成含原子比较多的分子，而非金属性特别强的物质则不行。
比如，碘有时会形成两个分子的不稳定结合体，而氟绝无此可能；氟可以认为是金属性最弱的原子之一了。氧只有双原子分子，但是硫在温度不太高的情况下，有四原子分子、六原子分子和八原子分子；硫的金属性虽然很弱，但是比氧强一些。金属性更强一点的磷，甚至具有红磷这种超多原子的分子结构。

金属，按现代理论看来，一个金属块儿就是一个大分子。为什么这么说，是因为金属的外层电子的分布，也就是俗称的电子轨道，离域（离开自己原子原来的区域）在整个金属宏观范围内的各个原子之间。一个小小铁球，就有 10^20 以上的原子。这种性质，就是金属性。

这个性质带来很多物理性质。比如导电，金属光泽，等。在化学反应性质中，因为存在离域性很强的电子，所以容易被缺电子原子拿掉一个电子。丢失电子的过程我们称之为“发生了氧化反应”，这就是金属性似乎意味着还原性的原因。

不是,单质的氧化性是衡量非金属性的一部分，但不全部，
非金属性还包括电负性，亲和能 电离能等
不是,还原性和金属性的关系基本同上
金属性是指金属的活泼性，表现在化学反应中极易失去电子。所以金属都有还原性。根据失去电子的难易程度来判断金属性的强弱。但是，也有很多的非金属具有还原性，例如：碳、硫等与氧反应时，均表现出还原性。

单质的氧化性强弱和形成这种单质的元素的非金属性是一致的，单质的还原性强弱和形成这种单质的元素的金属性是一致的。

大多数非金属性有氧化性，而金属性就是还原性