大一化学

单键就是中心原子连的每个键都是单键，拿碳来说，如果连的每个键都是单键，那么他就有4个角，是sp3杂化，
双键也一样，是三个角，因为两条键也就是双键在同一个角，是sp2杂化，
三键的话呢，就只有两个角了，是sp杂化

简单地说，就是你数一下，那个杂化的原子有几个角，减一就是p上的数字，为什么呢？因为杂化方式决定空间结构，故从空间结构可以推出他的杂化方式
这对s-p的杂化都适用

aaaaaaaaaaaaaaaaaaa!!!!!!!!!!!!!!!!
那东西就是非常抽象的！！！看不见摸不着的！！！！
凭空想象出来的东西！！！
记住典型代表物吧！！！

就我的理解,S轨道和P轨道就是一种能量的分化,把核外的电子按某种模型排列一下,S轨道是最靠近原子核的,接下来就是P轨道了,好象S轨道只能排2个电子是吧,而P轨道可以排8个,有三个简并轨道,简并轨道的能量应该是相等的,只不过要求电子反向平行的绕核打圆圈,

杂化轨道应该就是两种轨道的重叠问题吧,记得那时老师说头碰头就形成σ键,肩并肩就形成π键,然后σ键比π键的作用力要强,也就是在同等的力作用下,σ键比π键不容易断,键能大.知道的只有这么些了,也许有很多错误.但愿给你一点小小的帮助.

记住就可以啦，以后学有机化学和其他专业化学的时候，慢慢会明白的，杂化通谷点说就是能量重新分配，x种不同键能相加后平均化为X个相等的能量,都是纯理论的东西，没大用

S轨道是球形的
P轨道是哑铃形的
有关杂化的问题要从杂化的定义来理解就会清楚点了
杂化其实可以理解为 一些能量相近的轨道之间混合成新的一组杂化轨道 杂化出来的轨道 一头大一头小 成键时大头的那端会 有更大的重叠 使得键更稳定
SP杂化是一个S 和一个P 的混合
SP2杂化是一个S和两个P 的混合
SP3杂化是一个S和三个P 的混合
还满意么?

一般单是σ键 双键是π键
SP杂化是一个S和P两个能量不同的轨道杂化变成两个能量相同的SP杂化轨道 比如两杯温度不同的水混合一下变成两杯温度相同的水

SP2杂