锌和盐酸反应

因为Fe3+的氧化性比H+还要强，所以Zn遇到Fe3+的时候会先反应。
2FeCl3+Zn=ZnCl2+2FeCl2
因此Zn被消耗了，产生的H2自然少些。

因为发生了置换反应
锌把FeCl3中的铁置换出来生成了ZnCl2
相当于锌与盐酸反应中，锌少了，则生成的氢气就少了

因为馋了FeCl3后的溶液里面Cl离子浓度比光是盐酸溶液的要大
从反映平衡上讲
不利于反映向右进行，因而H离子不可能比光是盐酸溶液的消耗大
因而产生的H2少

zn置换了Fe，所以H离子得到的电子数量减少，自然产生的氢气就少了

因为Fe的氧活动性比Zn还要差
所以发生了置换反应
锌把FeCl3中的铁置换出来生成了ZnCl2
锌少了，则生成的氢气就少了

很简单的化学问题，上过高中的都会。