NaHCO3中的离子浓度大小是什么？

在NaHCO3溶液中,存在如下水解:
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-
也存在在HCO3-的很弱的电离: HCO3- = H+ + CO32-
它的溶液呈碱性,即:C(OH-) > C(H+)
它的溶液呈碱性,也说明HCO3-的水解要强于它的电离,
所以C(OH-)>C(CO32-)
因为HCO3-部分发生了水解,HCO3-的浓度将减小,即:C(Na+) > C(HCO3-)
因为HCO3-的水解是有限的,只有一小部分水解,所以没水解的HCO3-比水解的HCO3-要多 ( 因为:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-,所以OH-的浓度与己水解的HCO3-是一样的 ) ,所以,溶液中:C(HCO3-) > C(OH-)
综上: 碳酸氢钠溶液中存在:
C(Na+) > C(HCO3-) > C (OH-) > C(H+) > C(CO32-)
因为H2O与HCO3-都能电离现H+,而CO32-只有HCO3-能电离出来,
所以C(H+) > C(CO32-)

后面两种溶液,用同样的道理,可得:

在硫化钠溶液中:
C(Na+) > C(S2-) > C(OH-) > C(HS-) > C(H+)
在硫氢化钠溶液中:
C(Na+) > C(HS-) > C(OH-) > C(H+) > C(S2-)

NA>HCO3>OH>H>CO3?
Na+>S2->OH->HS->H+
NA>HS>OH>H>S