下列选项中正确的是（ ）

A MnO2是氧化物，不是过氧化物，因为里面的O都是-2价的；
B 正确，NaH中H是-1价的，H2O中H是+1价的，而产物中的H2中的H是0价的，因此不仅是氧化产物也是还原产物。
C 反应是O2 2- 变为CO3 2-和O2的过程。
1mol O2 2-失去2mol电子 变为 1mol O2
1mol O2 2-得到2mol电子 变为 1mol CO3 2-
因此转移的电子数是2e
选B

B
A里面二氧化锰不是过氧化物，因为没有过氧离子，锰本身就有四价，可以和两个氧生成普通的氧化物
C中没有说明反应物的量

要是转移也是2e

A错。MnO2不是过氧化物。

B 对。在NaH中，H显-1价，在H2O中，H显+1价。发生了氧化还原生成0价的H2

C 不对。 O2既是氧化产物又是还原产物，Na2O2中的O显-1价，一共四个O原子，他发生岐化反应，有一部分成为0价的O，一部分成为-2价的O。

共转移2e-。

c

b

答案是:B
A中,二氧化锰的氧的化合价为负2价,因此是氧化物
B.正确,因为氢化钠中的H的化合价为负一价,水中的氢的化合价为正一价.反应生成氢气所以化合一个升高一个降低都转化为氢气,因此氢气既是氧化产物又是还原产物
C.错,该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,其化合价由负一价变为零价和负2价,所以反应转移的电子数为4e-