★☆高一化学题~！★№☆

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 07:01:46
已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的核外电子层结构，则A、B、C、D原子半径由大到小的顺序是（ ）
A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．D>C>A>B D．A>B>D>C

详细解答过程~！摆脱▲※

A、B同周期，C、D同周期并且C、D在A、B前一周期。
同时原子序数有A<B,D<C
同周期中，除稀有气体外，原子序数越大，原子半径越小.
所以你这个题目选D

拓展：：：：记住一句话，具有相同核外电子层结构的离子，原子序数越大半径越大.
根据题目，我们可以知道B（n+1）+原子序数最大。
依次是A，C，D（化合价省略）

首先得到A、B同周期，C、D同周期并且C、D在A、B前一周期。
同时原子序数有A<B,D<C
同周期中，除稀有气体外，原子序数越大，原子半径越下。
每增加一个周期，原子半径要增加很多。
所以A、B、C、D原子半径由大到小的顺序是A>B>D>C，选D

选择D
由离子电子层结构可知A、B同周期，C、D同周期，C、D在A、B上一周期的尾部所以有A〉B〉D〉C