一道等效平衡题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 16:28:33
在一个1L的密闭容器中，加入2 mol A 和 1 mol B，发生如下反应：
2A（g) + B(g)==可逆== 3C(g) + D(s)

达到平衡时，C的浓度为1.2 mol/L ,维持容器的体积和温度不变,

按此配比作为起始物质: 3mol C + 0.7mol D

为什么达到平衡后,C的浓度还是1.2 mol/L ???

想了半天没搞懂~希望好心人帮我下~
谢谢!

2A（g) + B(g)==可逆== 3C(g) + D(s)
因此反应前后气体体积不变
因此平衡后压强改变，平衡不移动。
增加减少D的质量不影响平衡移动。（固体）
然后看题目，2molA、1molB，平衡移动后得到C 1.2*1=1.2mol，因此得到D 1.2/3=0.4mol

再看新配比C 3mol，D 0.7mol
因为D不影响平衡可以不看。
因此C 3mol就相当于原来A、B 2mol
又因为0.7>0.4mol，所以有足够的D可以反应支持到平衡点

因此最后平衡不移动，C浓度仍然是1.2mol/L。

d是固体。。无影响
2A 1B转化为C时就是3
因此2A 1B和3C 0.7D等效

这个是等效平衡问题哦
反应前后气体的系数不变
只要将C和D的量全部转化成跟原平衡相等就可以判断为等效平衡
固体的量只要满足大于0.4就可以了