已知在相同温度和压强下,任何气体的分子数之比等于体积比.

点火爆炸后，体积变小1ml，是因为CO燃烧后，产物体积比反应物少
2CO+O2=2CO2
3体积的反应物，最后只有2体积产物
此时，假设CO过量，所以上面的反应要根据O2体积计算
容易计算得出，由于体积减小1ml，所以O2总量就是1ml，然后此反应生成CO2气体2ml，“通过氢氧化钠溶液后，体积又减少5ml”，所以燃烧前原本的CO2含量为5-2=3ml，CO为9-1-3=5ml
所以答案“剩CO:5:1:3 ”意思就是CO过剩的话，CO:O2:CO2=5:1:3

同理，当O2过量，则CO体积为2ml,得到CO2气体2ml，原本CO2为3ml，O2气体为9-2-3=4ml，所以“剩氧气:2:4:3”意思就是O2过剩的话，CO:O2:CO2=2:4:3

开始体积减小一因为
2co+o2=2co2 可以算出产生了2mlco2
后来减少5 是因为c02被吸收
所以co2原来有3ml
开始肯定有
2mlco,1mlo2,3mlco2
剩下的3ml可能全是co，或o2
所以体积比可能是
5：1：3
或2:4:3

2ml的co 3ml的co2 4ml的o2
5ml的co 3ml的co2 1ml的o2

点燃爆炸后体积减少是因为一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳
2CO + O2 = 2CO2 体积差
2~~~~~1~~~~~2~~~~~~1
x~~~~~z~~~~~~y~~~~~~1ml x=2mL y=2mL z=1mL
所以1.原混合物中CO 2mL 同时生成CO2 2mL
2.原混合物中有O2 1mL 同时生成CO2 2mL
再通过足量溶液体积又减少5mL是因为CO2与澄清石灰水反应
所以原混合气体中有CO2 3mL
因此1.原混合气体中: 2 :3:4
2.原混合气体中: 5:1:3

设反应了的CO和O2的体积分别为X和Y。生成CO2体积为Z。
2CO+O2===2CO2-----体积减少
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