怎么计算ph啊，急急急啊

实际上，磷酸是中强酸，其解离是可逆的，在一定条件下有一定的解离常数(用Ka表示)。计算PH要依据解离常数。
比如说：
H3PO4=(应为可逆符号)[H+]+[H2PO4-]

Ka1＝[H+]的浓度×[H2PO4-]的浓度/[H3PO4]的浓度 A式

[H2PO4-]=(应为可逆符号)[H+]+[HPO4（2-）]

Ka2＝[H+]的浓度×[HPO4（2-）]的浓度/[H2PO4-]的浓度 B式

[HPO4（2-）]=(应为可逆符号)[H+]+[PO4（3-）]

Ka3＝[H+]的浓度×[PO4（3-）]的浓度/[HPO4（2-)]的浓度 C式

ABC式联立可得：

Ka1*Ka2*Ka3=[H+]的浓度的三次方×[PO4（3-）]的浓度/H3PO4的浓度（即0.1mol×L-1）

其中，每一步的解离常数Ka1、Ka2、Ka3可以查表得出，H3PO4的浓度已知，只要测得[PO4（3-）]的浓度，那么[H+]的浓度可求，即PH可求。至于后面的几种盐，写起来太麻烦了，反正原理是一样的，写出每一步的解离方程式，然后整理，查表，测一个浓度，就能求出PH了。

这是大学电化学知识，至于解离常数，要是不懂就自己百度一下吧。

1、酸性溶

液：按C→CH+→pH

2、碱性溶液：按C→COH-→CH+→pH

3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！

对于碱溶液中的COH-，每稀释10 n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！

PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。

极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。

4、强酸与强弱溶液混合的计算：

反应的实质：H++OH-=H2O

三种情况：

（1）恰好中