SO2,S,H2S,H2SO4,H2SO3,SO3这些物质的氧化性,还原性强弱是怎样的

问题中的各种物质都是含有硫元素的化合物(单质)，所以根据同一元素的化合价越高，则氧化性越强的规律，可比较出硫的不同化合价的各物质的氧化性的大小，有：
H2S<S<SO2=H2SO3<SO3=H2SO4
再根据化合价相同的化合物与同一种物质发生反应的难易判断上面两个等号左右两端的物质的氧化性，有：
SO2+Zn=不反应
H2SO3+Zn=H2↑+ZnSO3
SO3+Zn=不反应
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
所以最后的结果是：
H2S<S<SO2<H2SO3<SO3<H2SO4(越向右氧化性越强)

亚硫酸易与空气中的氧气反应生成硫酸,二氧化硫要在高温高压有催化剂存在时才能转化为三氧化硫,所以还原性:
H2SO3>SO2
H2S<S<H2SO3<SO2<SO3<H2SO4(越向右氧化性越强)