关于高一化学中原电池的一点疑问!急！

1．了解原电池的组成
组成原电池有三个不可缺少的条件，这三个条件是：
（1）电极 由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极。活泼的金属是电池的负极，不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极。
（2）电解质溶液 根据电解材料，可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液。
（3）导线 用以连接两极，才能使浸入电解质溶液的两极形成闭合回路，组成正在工作的原电池。
2．理解原电池的工作原理

当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。
透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为进入溶液，锌电极发生的电极反应式是：
锌片 Zn－2e＝Zn2＋ （氧化反应）

锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子，进而结合为氢分子，铜电极发生的电极反应式是：
铜片 2H＋＋2eH2↑ （还原反应）
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。

电子不能在溶液中流过的,只是在电极上得失.

电子是真实存在的，在电池电路中由负极流向正极；电子本身带负电，等效为电流(正的)从正极流向负极。

电解质溶液中没有单独的电子，只有带正负电的离子，两种离子都可以移动。

在原电池外电路中,电子是从负极流向正极,电流是从正极流向负极；原因在正极比负极电势高。电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，原因是正极附近溶液阴离子浓度偏大，而负极附近溶液阳离子浓度偏大。

首先，我们来看正负极的判断.
两个电极中，金属性强的是负极，就是失去电子的那一极.另外一极就是正极.正极是不参与电子的得失的！
我们已经判断出了正负极，在来看电解质阴阳离子的移动.
负极是正价的，那么它当然会把电解质的阴离子吸过来咯~反之，阳离子会向正极