12.8克的高锰酸钾受热完全分解，可得多少克氧气

解:设生成氧气x克
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
12.8g xg

x≈1.30g
答:约能得到1.30克氧气

方法一：（直接建立关系）
解:设12.8克的高锰酸钾受热完全分解得到氧气质量为X。
2KMnO4(加热)=K2MnO4+MnO2+O2↑
相对质量 2×158＝316 16×2＝32
质量 12.8g x
∴ x=（12.8×32）÷316≈1.29620
答：12.8克的高锰酸钾受热完全分解得到氧气质量约为1.30g。

方法二：
∵ n=m/M
∴ 2KMnO4——O2

2 1

12.8/158 x/32
≈0.0810mol
∴0.0810=2×(x/32) , x≈1.29620
答：12.8克的高锰酸钾受热完全分解得到氧气质量约为1.30g。

Remember 已知条件与所求之间的关系式！！只要建立关系式，结果就很容易求得。

解：设12.8克的高锰酸钾受热完全分解得氧气质量为x
2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2
2*158....................................32
12.8g......................................x

2*158/12.8g=32/x

x=32*12.8g/(2*158)=1.296g
答：12.8克的高锰酸钾受热完全分解可得1.296g氧气

解:设12.8克的高锰酸钾受热完全分解，可得X克氧气
2KMnO4（加热）==K2M