初中化学计算问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 20:34:17
15.6克的氯化钠和碳酸钠的混合物溶于50克的水中，再加入100克的稀盐酸，待完全反应后，所得溶液的质量为161.2克，试计算
（1）可生成二氧化碳多少升？（二氧化碳密度为1.977克每升）
（2）盐酸溶液中溶质质量分数？
（3）反应后所得溶液中质%？
（4）将此稀盐酸加水稀释为质量分数为5%的溶液，需加水多少克？

放出CO2为100+15.6+50-161.2=4.4g
所以V(CO2)=4.4/1.977=2.23L
根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体）+H2O
106gNa2CO3与73gHCl反应得到117gNaCl,44gCO2,18gH2O
现在得到4.4gCO2,所以反应的HCl就是4.4/44*73=7.3g
所以盐酸溶质质量分数为7.3/100*100%=7.3%
反应后得到NaCl为4.4/44*117=11.7g,反应的Na2CO3为10.6g
因此原来NaCl有15.6g-10.6g=5g
因此反应后溶液中NaCl质量为5+11.7=16.7g
所以溶液质量分数为16.7/161.2*100%=10.4%
稀盐酸稀释为5%，需要加水为7.3/5%-100=46g

(1)根据质量守恒定律可得二氧化碳质量为15.6+50+100-161.2=4.4克用质量除以密度得出二氧化碳体积约为2.2升
（2）由二氧化碳质量可得碳的质量为1.2克，由此可得碳酸钠质量为10.6克，因为混合物质量为15.6克，所以氯化钠质量为5克，列出碳酸钠与盐酸反应的方程式，计算出消耗盐酸的质量为7.3克，所以质量分数为7.3%
因为时间太晚，后两问改天再答复，不好意思

(1)生成二氧化碳的质量为:m=100+50+15.6-161.2=4.4g

所以生成二氧化碳的体积为:l=m/ρ=4.4/1.977=2.23升

(2)设有盐酸x;碳酸钠有y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
110.. 73 ...117..44
y.. x ... z..4.4
则有73/x=110/y=44/4.4 x=7.3 y=11

盐酸溶液中溶质质量分数:m(HCl)%=(7.3/100)*100%=7.3%

(3)设反应生成的NaCl有y
117/z=44/4.4 z=11.7
那么反应后溶液中有氯化钠的质量为:15.6-11+11.7