铜与硝酸实验

1.铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
在加热条件下，生成硝酸铜、二氧化氮和水

2.铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
在加热条件下，生成硝酸铜、一氧化氮和水

铜和浓硝酸反应实验的改进

铜和浓HNO3的反应实验是高中化学第一册第六章中讲述硝酸氧化性时的一个重要演示实验，同时也是教学大纲要求学生必须掌握的实验之一。所以铜与浓硝酸（HNO3）反应的原理、操作和实验结论在理解、掌握硝酸氧化性时具有重要意义。

教材上对此实验是单纯的在试管中进行的，产生的有毒气体二氧化氮（ NO2）逸散到空气中，会造成严重的环境污染。实验时反应物用量过大产生的大量NO2气体让学生和教师难于忍受。为了防止以上弊端，加强环境保护，对本实验的演示操作进行改进显得很有必要。改进后，现象明显、效果良好，也达到了环保要求，保障了人体的安全。

一、实验改进一

操作装置图如图1所示。

http://www.yaohua.org/teacher/haoyuanqing/html/shitishiyan/%CD%AD%BA%CD%C5%A8%CF%F5%CB%E1%B7%B4%D3%A6%CA%B5%D1%E9%B5%C4%B8%C4%BD%F8.htm（详见此网页）

1．所用的仪器和药品

有侧孔的试管、大罐头瓶、单孔大胶塞、胶塞、石蕊试液、浓硝酸、铜片。

2．操作过程及方法

a．向瓶中注入 3 cm～5 c