某三价金属R的氧化物4克与21克希硫酸恰好完全反应,测的生成溶质的质量分数为百分之40,

解：反应后溶液的质量为25g那么溶质的质量为25*40%=10g
设该金属的原子量为x，H2SO4的质量为y
R2O3+3H2SO4===R2（SO4）3+3H2O
2x+48~~~~~~~~~~2x+96*3
4~~~~~~~~~~~~~~~10
解得x=56
因此，该金属的相对原子质量为56
则设硫酸的质量为y
R2O3~~~~3H2SO4
160~~~~~~~3*98
4~~~~~~~~~~y
解得y=7.35g
那么硫酸的质量分数=7.35/21*100%=35%

金属的相对原子质量为56，即Fe；
稀硫酸中溶质的质量分数为35%。