为什么酸不与AgCl2和Ba(SO4)2反应

并不是所有的酸都不与AgCl和BaSO4反应.
常见的酸不与之反应,主要是因为这两者的溶解度小,Ksp小,电离能力差等缘故.但并不是所有的酸都不会与它们反应.如:
AgCl + HBr = AgBr + HCl (得到的溴化银的Ksp比氯化银还要小,所以反应能发生,HBr是氢溴酸)
AgCl + HI = AgI + HCl(原理同上,HI是氢碘酸)

中学化学中介绍这两种物质时是说它们"既不溶于水,也不溶于硝酸",而不是说它们不与酸反应!!!要注意字里行间的隐含内容.

你还记得什么是酸吗?酸的定义就是阳离子只能是H+,所以酸起主要作用的就是H+,而AgCl和Ba(SO4)2都是不溶于水的,他们在水中不是以离子状态存在,而H+是离子是以离子状态存在,你说他们怎么反应?

你想啊!一般的酸反应都是复分解反应。假设反应的话，会生成啥子啊？
HCl.H2SO4.一般都只有强酸制弱酸的。而HCl.H2SO4.都是强酸。所以这个假设是不成立的。

离子反应的本质是向离子浓度减小的方向进行，因为离子生成沉淀是放热反应。这样就好理解了。

看生成的产物在溶剂中的溶解度 如果比反应物还小就能沉淀，
好象比你写的物质的溶解度小的没多少了（题目中那俩物质理解应该是AgCl和BaSO4吧)