UC知道化学竞赛题。高手请速度进。
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 14:40:48
2.将一定量铜和氢氧化铜混合物置于坩埚中充分灼烧，结果所得固体的质量恰等于原混合物的质量，试求原混合物中铜元素质量分数。
3.向氯化钡溶液中加入适量稀硫酸，待完全反应后，称得溶液的质量和原氯化钡溶液的质量相等，求稀硫酸质量分数。
好了，就这几题，麻烦大家详细算，仔细算，写好解答过程。
谢了。好的再加10分！！！！！！
1,氢气的量是与成盐的硫酸根的量相等的
H2---(SO4)2-
2-----96
硫酸根的质量为固体前后增加的质量218-50=168g
所以氢气质量为168/96*2=3.5g
2,铜的量始终不变,加热所得固体是氧化铜,与原混合物质量相等
所以原混合物中铜元素质量分数等于氧化铜中铜元素质量分数
为64/80*100%=80%
3,BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
反应前溶液的质量与反应后溶液质量相等
反应后溶液与反应前相比多了硫酸溶液的质量,少了硫酸钡沉淀的质量
所以硫酸溶液质量等于硫酸钡沉淀的质量
设硫酸溶液溶质质量为x
硫酸钡的质量就是x/98*233,也就是硫酸溶液的质量
所以硫酸溶液质量分数为x/(x/98*233)*100%=98/233*100%=42.1%
1.答案：3.5g
解：因为金属全部变成了金属盐，因此进入硫酸盐的质量为50g，那么反应的硫酸根的质量为218-50=168g
因为硫酸中硫酸根的质量分数为96/98，那么反应的硫酸的质量为168*98/96=171.5g，那么反应的H+的质量为171.5-168=3.5g，这些H+全部转化为了H2，因此H2的质量是3.5g~~~不知道你现在初中还是高中，如果是高中利用物质的量计算更简单
2.解：在正个变化过程中Cu元素质量是没有改变的！！因此Cu元素的质量分数就等于原固体中的质量分数，也就等于氧化铜中铜的质量分数，因此，Cu的质量分数=64/80*100%=80%
3.反应前后溶液的质量没变，因此反应后溶液中比反应前增加了硫酸溶液的质量，减少了沉淀的质量，因此加入硫酸的量就应该等于沉淀的质量
设硫酸溶液的质量为x，那么产生的硫酸钡的沉淀的质量为x
那么硫酸钡中硫酸根的质量为96x/233，那么将硫酸根转化成硫酸，那么硫酸的质量为98x/233
那么硫酸的质量分数=（98x/233）/x*100%=42.06%