很麻烦的一道题，要过程。。。万分感谢~~

20%
这道题不用差量法最简单！！！
看我给你分析！！
因为反应前后的质量相等
但是，在反应的过程中，铜的质量是不变的！！因此反应前的铜单质全部转化到了氧化铜中，而碳单质则变成二氧化碳跑出去了
那么碳单质的质量必然应该等于铜单质和氧气反应吸收的氧气的质量
因此氧化铜中氧元素的质量必然等于原来粉末中的碳的质量
因此碳的质量分数就等于氧化铜中氧元素的质量分数为20%
明白了吧！！

计算嘛，很懒

2Cu+O2=2CuO C+O2=CO2
2x xmol ymol
设呗，进来的氧等于跑掉的碳。。
32x=12y
w(c)=12y/(2*64x+12y)=20%