为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？

放热反应是反应物的能量状态比生成物高的反应。
但一般参加反应物的物质常态下是不发生相互反应的，其原因是反应的能量变化过程中还有一个活化过程，即要附加能量给反应物质，让反应物质活化，这样反应才会继续下去，达到新的能量状态。这过程中产生的多余能量一般都以热的形式释放。
有时候，反应过程中释放出的能量足以提供放热反应体系继续反应所需要的活化能，这样就不用继续加热使反应进行下去。平时很多燃烧反应就是这样的例子。

2、3楼的答案已经很清楚了，如果还不明白的话，给你打个比方：
放热反应之前，反应物质处于高能量稳定态，就好比高坡顶上有个坑，坑里有个铁球。
放热反应是反应物质由高能量状态变成低能量稳定态的过程，就好比铁球会由高向低滚动，其势能在滚动及停止过程中转化为其它形式的能量。
活化能就是让反应物质从高能量稳定态变成高能量非稳态，从而得以向低能量稳定态转变所必须的能量。这就好比要想让坑里的铁球顺着坡滚下去，就得先花一点力气把它从坑里捞出来放在坡上一样。

现在……大家都明白了，你明白了吗？

加热是断开反应物的键能，

化学反应是原子的重新组合。所以要进行反应先把反应物中的分子拆成原子，再组合成新的分子。这个过程需要断开原子键的化学键。

断键吸热，所以反应前要加热。因为形成化学键会放热，所以化学反应的热量就是吸收的热量-放出的热量，放出的热量大时，该反应就是放热反应。

化学反应都需要一定的活化能，就像人爬坡，先要提供一定的能量上到坡顶。当达到了这个活化能后，化学反应开始进行，对于大部分放热反应，当反应开始后，放出的热量足以补充到所需的活化能，此时就不需外界再提供能量。

放热是反应前后能量变化结果。

开始时加热是反应条件。

比如火柴燃烧能放热，前提是你要点燃火柴。