【〖一道化学题*高中〗】

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 18:05:04
最近上的这几届高三，几乎在每年的复习题中都遇到过这道习题：

H2O2有弱酸性，可看作二元弱酸，则H2O2与Ba(OH)2溶液完全中和时的化学方程式为 。

要把答案填上去，根据题意，应该没有问题，即H2O2中的H+与

Ba(OH)2中的OH—恰好完全中和，即为：

H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O ，标准答案也确实是这样。

但是我就一直没有弄清楚了，Ba的金属性应该是介于K 和Rb之间，所以上述方程式中的生成物BaO2应该和H2O反应，而生成左边的Ba(OH)2 和H2O2，H2O2再分解而生成H2O和O2啊，就是说，上述方程式应该往左边反应啊，是这样吗？劳驾各位了，谢谢！

因为任何反应都是可逆的，只不过有的正反应程度极大，就一般看成是单向的了。所以很多反应都是可以反过来写的。你可以类比一下CAO2它与水反应放出O2已经很慢了，都可以养好几个月的金鱼了～～～
BA反过来也不怪啊
（不过我这个例子也有问题，程度与速率无关）
但是我想说的是这个反应是一定程度可逆的

这是个氧化还原反应，其中过氧化氢中的氧从-1价降到了-2价，而Ba从2价升到了4价。

你从氧化性强弱去考虑

氧化还原反应,化合价守恒。即使是你想的那样，Ba(OH)2 还会被氧气氧化！